विषय

• सामग्री: एसिड और बेस के बीच अंतर
• तुलना चार्ट
• अम्ल क्या हैं?
• आधार क्या हैं?
• मुख्य अंतर
• निष्कर्ष

एसिड और बेस के बीच अंतर को एसिड के रूप में कहा जा सकता है, जो संक्षारक पदार्थ होते हैं जो प्रोटॉन देने की क्षमता रखते हैं और किसी अन्य पदार्थ से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करते हैं जबकि आधार संक्षारक पदार्थ होते हैं जो एक प्रोटॉन को स्वीकार करने और एक इलेक्ट्रॉन देने की क्षमता रखते हैं। अन्य पदार्थ।

अम्ल और क्षार दोनों ही संक्षारक पदार्थों के प्रकार हैं। एसिड एक प्रकार के आयनिक यौगिक होते हैं जो पानी में घुल जाते हैं और हाइड्रोजन आयन (H +) का दान करते हैं। गैसें भी एक प्रकार का आयनिक यौगिक हैं। वे पानी में भी टूट जाते हैं और हाइड्रॉक्सिल आयन (OH-) को निरूपित करते हैं। कहने का मतलब यह है कि एसिड पानी में घुलने पर यौगिक होते हैं, जो शुद्ध पानी से अधिक हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता वाले घोल का उत्पादन करते हैं। इसके विपरीत, आधार वे यौगिक हैं जब पानी में घोलने से शुद्ध पानी से कम हाइड्रोजन आयन की सांद्रता वाला घोल उत्पन्न होता है।

पीएच पैमाने पर, एसिड में पीएच 0 से 7 के बीच कम होता है, जबकि आधार 7 से 14. से अधिक का पीएच होता है। तापमान, दबाव और अन्य भौतिक के आधार पर, किसी भी भौतिक अवस्था, यानी ठोस या तरल पदार्थ या गैसों में एसिड हो सकता है। शर्तेँ। गैसों को ज्यादातर ठोस रूप में पाया जाता है सिवाय अमोनिया के जो गैसीय अवस्था में होती है। एसिड चिपचिपा महसूस करते हैं जबकि आधारों में फिसलन स्थिरता होती है क्योंकि वे हमारे हाथों के तेल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। अम्ल का स्वाद खट्टा लगता है, जबकि आधार कड़वा लगता है। एसिड धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। एसिड प्रतिक्रिया के बाद हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करते हैं जबकि आधार तेल और वसा के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। एसिड की ताकत हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता पर निर्भर करती है। हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, अम्ल उतना ही अधिक मजबूत होगा। आधारों की शक्ति हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता पर निर्भर करती है। हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, आधार उतना ही मजबूत होगा।

सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति के कारण एसिड को सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है जबकि उन पर OH- आयनों की उपस्थिति के कारण उन पर नकारात्मक चार्ज होता है। एसिड फेनोल्फथेलिन के साथ कोई रंग परिवर्तन नहीं दिखाते हैं, जबकि आधार इसे गुलाबी बनाते हैं।एसिड का रासायनिक सूत्र एच, (हाइड्रोजन) से शुरू होता है, उदाहरण के लिए एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एच 2 एस 4 (सल्फ्यूरिक एसिड)। लेकिन इस नियम का एसिटिक एसिड (CH3COOH) द्वारा पालन नहीं किया जाता है, जो रासायनिक सूत्र एच के साथ शुरू नहीं होता है। ठिकानों का रासायनिक सूत्र OH पर समाप्त होता है। उदाहरण के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)। एसिड और बेस भी लिटमस के साथ एक प्रतिक्रिया दिखाते हैं। अम्ल नीले लिटमस पेपर को लाल रंग में बदलते हैं जबकि आधार लाल लिटमस पेपर को नीले रंग में बदलते हैं। अम्ल और क्षार दोनों आपस में मुक्त आयनों के विघटन के कारण बिजली का संचालन कर सकते हैं।

अम्लों का उपयोग जंग लगी धातुओं की सफाई के लिए, निषेचन उत्पादन में, खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों में योजक के रूप में, बैटरियों में इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में और खनिज प्रसंस्करण में किया जाता है। उनका उपयोग परिरक्षकों के रूप में, कार्बोनेटेड पेय के रूप में, चमड़े के उद्योग में और खाद्य पदार्थों आदि के लिए सोडा और स्वाद बनाने के लिए किया जाता है।

गैसों में दाग हटाने की क्षमता होती है, इसलिए इनका उपयोग डिशवॉशिंग, डिटर्जेंट, कपड़े धोने वाले क्लीनर और ओवन क्लीनर में किया जाता है। उनका उपयोग पेट, यानी एंटासिड्स, कांख की दुर्गन्ध और एसिड को बेअसर करने की दवाओं में भी किया जाता है।

सामग्री: एसिड और बेस के बीच अंतर

• तुलना चार्ट
• अम्ल क्या हैं?
• आधार क्या हैं?
• मुख्य अंतर
• निष्कर्ष

तुलना चार्ट

आधार	अम्ल	आधार
अरहेनियस अवधारणा	अम्ल ऐसे यौगिक होते हैं जो पानी में घुलने पर H + आयनों को दान करने की क्षमता रखते हैं।	एक आधार एक पदार्थ है जो पानी में भंग होने पर OH- आयनों को दान करने में सक्षम है।
लोरी ब्रोंस्टेड कॉन्सेप्ट	एसिड में अन्य पदार्थों को प्रोटॉन देने की क्षमता होती है।	गैसों में अन्य पदार्थों से प्रोटॉन को स्वीकार करने की क्षमता होती है।
लुईस अवधारणा	जो पदार्थ वैद्युतकणसंचलन होते हैं, उनमें एक कक्षीय कक्षीय होता है और एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता होती है जिसे लुईस एसिड कहा जाता है।	जो पदार्थ न्यूक्लियोफाइल होते हैं, उनमें इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है और एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता होती है, जिन्हें लुईस बेस कहा जाता है।
पानी के साथ प्रतिक्रिया	जब एक एसिड को पानी के साथ मिलाया जाता है, तो शुद्ध पानी की तुलना में H + आयनों की सांद्रता वाले घोल का उत्पादन किया जाता है।	जब एक बेस को पानी के साथ मिलाया जाता है, तो शुद्ध पानी की तुलना में H + सांद्रता वाले घोल का उत्पादन किया जाता है।
पीएच रेंज	उनका पीएच 0 से लेकर 7 से कम होता है।	उनका पीएच 7 से 14 से अधिक होता है।
शारीरिक अवस्था	वे किसी भी भौतिक अवस्था, अर्थात् तरल पदार्थ, ठोस या गैसें हो सकती हैं।	वे अमोनिया को छोड़कर ज्यादातर ठोस अवस्था में होते हैं जो गैसीय अवस्था में पाया जाता है।
लिटमस पेपर के साथ प्रतिक्रिया	वे लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।	वे लिटमस पेपर को नीले रंग में बदलते हैं।
फिनोलफथेलिन के साथ प्रतिक्रिया	वे फेनोल्फथेलिन के साथ कोई प्रतिक्रिया नहीं दिखाते हैं।	वे फिनोलफथेलिन को गुलाबी रंग में बदलते हैं।
रासायनिक सूत्र	एसिड का रासायनिक सूत्र एच के साथ शुरू होता है, उदा। नाइट्रिक एसिड के लिए HNO3, सल्फ्यूरिक एसिड के लिए H2SO4, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए HCL।	उनका रासायनिक सूत्र ओएचई पर समाप्त होता है, उदा। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के लिए NaOH, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के लिए पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और Ca (OH) 2 के लिए KOH।
संगति	स्पर्श पर अम्ल चिपचिपे होते हैं। उनका खट्टा स्वाद है।	स्पर्श के आधार पर फिसलन होती है। उनका स्वाद कड़वा होता है।
उपयोग	एसिड का उपयोग जंग खाए धातुओं की सफाई के लिए किया जाता है, खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों में योजक के रूप में, बैटरियों में इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में, उर्वरक और चमड़ा उद्योगों में।	दाग धब्बे साफ़ करने वाले, आर्म पिट पिट डिओडोरेंट, डिटर्जेंट, एंटासिड दवाओं और एसिड को बेअसर करने के लिए उपयोग किया जाता है।

अम्ल क्या हैं?

Word 'एसिड' शब्द लैटिन भाषा के शब्द "एकर" से लिया गया है जिसका अर्थ है खट्टा। एक एसिड एक आयनिक और संक्षारक पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन देने की क्षमता रखता है, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करता है या एक प्रोटॉन दान करता है। किसी अम्ल की शक्ति H + आयनों की सांद्रता से मापी जाती है। संक्षारक पदार्थ वह है जो इसके संपर्क में आने वाले अन्य पदार्थों को नुकसान पहुंचाता है या नष्ट करता है। हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता जितनी अधिक होती है, अम्ल उतना ही मजबूत होता है। अम्लता को पीएच पैमाने पर मापा जाता है। यह 0 से कम से 7 तक होता है। पीएच कम रखने वाले पदार्थ अधिक अम्लीय होते हैं और इसके विपरीत।

आयनिक यौगिक वे यौगिक होते हैं, जो या तो धनात्मक या ऋणात्मक होते हैं। हाइड्रोजन आयनों के कारण अम्ल सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं।

मजबूत एसिड वे होते हैं जो पानी में पूरी तरह से घुल जाते हैं, उदा। HCL, HNO3 और H2SO4। वीक एसिड वे हैं जो पानी में पूरी तरह से नहीं घुलते हैं, उदा। एसिटिक एसिड (CH3COOH)।

आनुवंशिक रूप से महत्वपूर्ण सामग्री, अर्थात डीएनए (डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड) और आरएनए (राइबोन्यूक्लिक एसिड) भी एसिड हैं। इनके बिना जीवन संभव नहीं है। सिरका आमतौर पर इस्तेमाल होने वाला घरेलू एसिड है।

आधार क्या हैं?

गैसें आयनिक और संक्षारक पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन आयन को स्वीकार करने की क्षमता रखते हैं, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी देते हैं या किसी अन्य पदार्थ से एक प्रोटॉन स्वीकार करते हैं। ठिकानों की ताकत OH- आयनों की सांद्रता से मापी जाती है। OH- आयनों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, आधार उतना ही मजबूत होगा। पीएच पैमाने पर 7 से 14 से अधिक तक के मामले होते हैं। उच्च पीएच आधार की बड़ी ताकत को इंगित करता है। OH- आयनों की उपस्थिति के कारण गैसों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है।

मजबूत आधार वे आधार होते हैं जो पूरी तरह से पानी में घुल जाते हैं, उदा। NaOH, यानी सोडियम हाइड्रॉक्साइड और KOH, यानी पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड।

सप्ताह के आधार वे हैं जो पानी में पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं, उदा। एनएच 3, यानी अमोनिया। इसमें हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं है और केवल पानी में घुलने पर सप्ताह का आधार बनता है। आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले घरेलू ठिकानों के अन्य उदाहरण बोरेक्स, बेकिंग सोडा और मैग्नेशिया का दूध (पेट की दवा के रूप में इस्तेमाल किया जाता है) हैं।

मुख्य अंतर

एसिड और बेस के बीच महत्वपूर्ण अंतर नीचे दिए गए हैं:

1. अम्ल और क्षार दोनों संक्षारक पदार्थ हैं। एसिड में हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन देने या इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी को स्वीकार करने की क्षमता होती है। मामले हाइड्रोजन आयन या प्रोटॉन को स्वीकार करने या इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी देने में सक्षम हैं।
2. एसिड में खट्टा स्वाद होता है और छूने के लिए चिपचिपा होता है। गैसों को छूने के लिए कड़वा स्वाद और फिसलन होती है।
3. एसिड का रासायनिक सूत्र एच के साथ शुरू होता है, उदा। एचसीएल, एचएनओ 3 जबकि आधारों की समाप्ति ओह, उदा। KOH, NaOH, आदि।
4. एसिड लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं जबकि आधार इसे नीले रंग में बदल देते हैं।
5. पीएच पैमाने पर, एसिड का पीएच 7 से कम होता है जबकि आधारों का पीएच 7 से अधिक होता है।

निष्कर्ष

रसायन और आधार का रसायन विज्ञान के साथ-साथ हमारे दैनिक जीवन में बुनियादी महत्व है। उनके बारे में जानना योग्य है। उपरोक्त लेख में, हमने एसिड और बेस के अंतर, उनके भौतिक और रासायनिक गुणों और उनके स्वभाव को समझने के लिए तीन सिद्धांतों पर चर्चा की।