मिश्रित बनाम मिश्रण
विषय
- सामग्री: मिश्रित और मिश्रण के बीच अंतर
- तुलना चार्ट
- एक यौगिक क्या है?
- सहसंयोजक बंधन
- आयोनिक बंध
- धात्विक बंधन
- मिश्रण क्या है?
- सजातीय मिश्रण
- विजातीय मिश्रण
- उपाय
- कोलाइड
- निलंबन
- मुख्य अंतर
- निष्कर्ष
यौगिक और मिश्रण और यौगिक के बीच का अंतर यह है कि मिश्रण में, विभिन्न तत्वों को एक साथ शारीरिक रूप से रासायनिक बांड नहीं होने पर एकजुट किया जाता है जबकि किसी भी अनुपात के यौगिकों में, कुछ रासायनिक बांडों द्वारा एक विशिष्ट अनुपात में कणों को एक साथ एकजुट किया जाता है।
ब्रह्मांड पदार्थ से बना है, और पदार्थ के तीन प्रमुख रूप हैं। तत्व, यौगिक और मिश्रण। एक तत्व एक शुद्ध सामग्री है जो परमाणुओं और समान प्रकार के अणुओं से बना होता है जबकि मिश्रण और यौगिक एक से अधिक तत्वों से बने होते हैं। मिश्रण में, दो या दो से अधिक प्रकार के तत्व किसी भी मात्रा में शारीरिक रूप से एकजुट होते हैं। उनका कोई विशिष्ट अनुपात नहीं है। यौगिकों में, कुछ रासायनिक बांडों द्वारा दो या दो से अधिक प्रकार के तत्वों को एकजुट किया जाता है। वे एक निश्चित विशिष्ट अनुपात में एक साथ जुड़ जाते हैं जिसे बदला नहीं जा सकता।
मिश्रण की संरचना तय नहीं है। यह अलग-अलग हो सकता है। जबकि वह कंपाउंड तय है। यदि वह रचना बदल दी जाती है, तो यौगिक को दूसरे यौगिक में बदल दिया जाएगा। इस प्रकार मिश्रण एक शुद्ध चीज नहीं है जबकि यौगिक एक शुद्ध चीज है।
मिश्रण बनाने वाले कण अपने मूल गुणों को बनाए रखते हैं क्योंकि वे भौतिक रूप से बंधे होते हैं जबकि यौगिक बनाने वाले कण अपने मूल गुणों को खो देते हैं क्योंकि उनके बीच रासायनिक बंधन उनके रासायनिक प्रकृति को बदलते हैं।
मिश्रण में कोई परिभाषित पिघलने और क्वथनांक नहीं होते हैं। यह उन में मौजूद कणों के प्रकार पर निर्भर करता है जबकि यौगिकों में अच्छी तरह से परिभाषित उबलते और पिघलने वाले बिंदु होते हैं जो उनके घटकों के पिघलने और उबलते बिंदुओं से स्वतंत्र होते हैं।
जब तत्व मिश्रण बनाने के लिए शारीरिक रूप से जुड़ते हैं, तो कोई नई चीज नहीं बनती है। लेकिन जब तत्व एक यौगिक बनाने के लिए रासायनिक रूप से जुड़ते हैं, तो एक नई चीज अस्तित्व में आती है।
मिश्रण को सरल शारीरिक विधियों द्वारा आसानी से अलग किया जा सकता है। जबकि यौगिकों को अलग नहीं किया जा सकता है और यदि उनके घटकों को अलग करने की आवश्यकता होती है, तो विशिष्ट रासायनिक तरीकों को अपनाया जाता है।
मिश्रण 5 प्रकारों में विभाजित हैं, अर्थात् सजातीय मिश्रण, विषम मिश्रण, कोलाइड, समाधान और निलंबन। जबकि यौगिकों को इसके घटक के बीच बंधन की उपस्थिति के आधार पर समूहों में विभाजित किया जाता है। यह एक आयनिक बंधन, सहसंयोजक बंधन और धातु बंधन हो सकता है।
मिश्रण के गुणों का निर्धारण नहीं किया जाता है। वे अपने घटकों की मात्रा और अनुपात पर निर्भर करते हैं। जबकि यौगिकों के गुणों का निर्धारण किया जाता है।
मिश्रण को एक रासायनिक सूत्र नहीं दिया जा सकता है, जबकि यौगिकों में अपने अद्वितीय रासायनिक सूत्र होते हैं।
मिश्रण के निर्माण के दौरान, कोई ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है, और यौगिकों के निर्माण के दौरान कोई भी गर्मी परिवर्तन नहीं होता है, ऊर्जा या तो जारी होती है या अवशोषित होती है और आसपास का तापमान या तो कम हो जाता है या बढ़ जाता है या तो यह एक एक्सोथर्मिक या एंडोथर्मिक रासायनिक प्रतिक्रिया है।
मिश्रण के उदाहरण एक सामान्य खारा समाधान (सोडियम क्लोराइड और पानी) और पानी या धातु मिश्र धातुओं में ग्लूकोज के रूप में दिए जा सकते हैं। जबकि यौगिकों के उदाहरण कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), मीथेन गैस (CH4) या अमोनिया गैस (NH3) के रूप में दिए जा सकते हैं।
सामग्री: मिश्रित और मिश्रण के बीच अंतर
- तुलना चार्ट
- एक यौगिक क्या है?
- सहसंयोजक बंधन
- आयोनिक बंध
- धात्विक बंधन
- मिश्रण क्या है?
- सजातीय मिश्रण
- विजातीय मिश्रण
- उपाय
- कोलाइड
- निलंबन
- मुख्य अंतर
- निष्कर्ष
तुलना चार्ट
| आधार | मिश्रण | यौगिकों |
| तत्वों का संघ। | मिश्रण में, तत्व एक साथ शारीरिक रूप से एकजुट होते हैं। | यौगिकों में, कुछ रासायनिक बांडों द्वारा तत्व एक साथ एकजुट होते हैं। |
| तत्वों का अनुपात | उनमें तत्वों का कोई विशिष्ट अनुपात नहीं है। | उनमें तत्वों का विशिष्ट अनुपात। |
| रासायनिक सूत्र | उन्हें रासायनिक सूत्र नहीं दिया जा सकता है। | उन्हें एक विशिष्ट रासायनिक सूत्र आवंटित किया जाता है। |
| गलनांक और क्वथनांक | उनके पास गलनांक और क्वथनांक नहीं हैं। | उन्होंने पिघलने और क्वथनांक को उनके घटकों के पिघलने वाले एन क्विलिंग बिंदुओं के बावजूद परिभाषित किया है। |
| घटकों का पृथक्करण | वे आसानी से अलग होने में सक्षम हैं। | उन्हें आसानी से अलग नहीं किया जा सकता है और उन्हें अपने घटकों के पृथक्करण के लिए रासायनिक विधियों की आवश्यकता होती है। |
| पवित्रता | एक मिश्रण कभी शुद्ध नहीं हो सकता। | एक यौगिक एक शुद्ध इकाई है। |
| रचना | उनकी कोई निश्चित रचना नहीं है। | उनके पास हमेशा एक निश्चित रचना होती है। |
| उप प्रकार | वे 5 उपप्रकारों में विभाजित हैं। | वे 3 उपप्रकारों में विभाजित हैं। |
| गर्मी परिवर्तन और ऊर्जा की आवश्यकता | उनके गठन के दौरान कोई ऊर्जा की आवश्यकता नहीं होती है, इसलिए गर्मी में कोई परिवर्तन नहीं होता है। | वे या तो अपने गठन के दौरान ऊर्जा को छोड़ते हैं या अवशोषित करते हैं, इसलिए तापमान या तो बढ़ जाता है या गिर जाता है। |
| गुण | उनके गुणधर्म निर्धारित नहीं हैं। | उनके गुण हमेशा निर्धारित होते हैं। |
| नई चीज़ | जब तत्व शारीरिक रूप से जुड़ते हैं, तो कोई नई चीज नहीं बनती। | जब तत्व रासायनिक रूप से जुड़ते हैं, तो हमेशा एक नई चीज बनती है। |
| उदाहरण | सामान्य खारा, समुद्र का पानी, ग्लूकोज में पानी, 2 पाउडर एक साथ मिश्रित। | कार्बन डाइऑक्साइड, अमोनिया गैस, मीथेन, प्रोपेन आदि। |
एक यौगिक क्या है?
यौगिक वे पदार्थ होते हैं जिनमें उनके घटक कण एक विशेष अनुपात में कुछ रासायनिक बंधनों के माध्यम से एक साथ जुड़ जाते हैं ताकि एक नई इकाई अस्तित्व में आए। उनके पास अपने परिभाषित उबलते और पिघलने के बिंदु और अन्य रासायनिक या भौतिक गुण हैं।
उन्हें उनके घटक तत्वों के बीच रासायनिक बांड की प्रकृति के आधार पर 3 उपप्रकारों में विभाजित किया गया है। ये बंधन हो सकते हैं
सहसंयोजक बंधन
रासायनिक बंधन जिसमें दो परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन की जोड़ी का बँटवारा होता है।
आयोनिक बंध
एक रासायनिक बंधन जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे परमाणु में संचारित होते हैं।
धात्विक बंधन
एक बंधन जो दो धातुओं के आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आकर्षण के कारण बनता है।
मिश्रण क्या है?
मिश्रण ऐसे पदार्थ हैं जिनमें दो या दो से अधिक तत्व भौतिक रूप से एक साथ जुड़ते हैं न कि रासायनिक बंधों द्वारा। इन तत्वों को किसी भी अनुपात में मिलाया जा सकता है। इस प्रकार मिश्रण एक शुद्ध इकाई नहीं है। उनके पास कुछ विशिष्ट उबलते नहीं हैं, और पिघलने वाले बिंदु और कण हैं जो उन्हें छानने, अवसादन, centrifugation, उबलने, आदि जैसी सरल तकनीकों या भौतिक तरीकों का उपयोग करके आसानी से अलग होने के लिए उत्तरदायी हैं।
मिश्रण को 5 उपप्रकारों में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् समरूप मिश्रण, विषम मिश्रण, समाधान, निलंबन और कोलाइड।
सजातीय मिश्रण
समरूप मिश्रण वे हैं जिनमें उनके घटक कण समान रूप से सभी समाधानों में वितरित किए जाते हैं। उनके उदाहरण दिए जा सकते हैं जब पानी में शराब मिलाया जाता है, या पानी में चीनी का घोल डाला जाता है।
विजातीय मिश्रण
एक विषम मिश्रण वह है जिसमें इसके घटक कणों को समान रूप से समाधान पर वितरित नहीं किया जाता है। उनके उदाहरण दिए जा सकते हैं जब पानी में तेल मिलाया जाता है या लोहे के पाउडर के साथ सल्फर का मिश्रण होता है।
इन प्रकारों के अलावा, मिश्रण को भी 3 प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है। य़े हैं
उपाय
ये नैनो आकार के कण होते हैं। उनके घटक कण 1nm से कम हैं। उदाहरण के लिए पानी में ऑक्सीजन का मिश्रण।
कोलाइड
ये मिश्रण हैं जो नग्न आंखों के माध्यम से दिखाई देने के लिए बहुत छोटे हैं, लेकिन उनके कणों का आकार 1nm से 1 मिमी के बीच होता है। उनके उदाहरण रक्त, धुआं और क्रीम के रूप में दिए जा सकते हैं।
निलंबन
वे मिश्रण हैं जिनके कण काफी बड़े हैं कि उन्हें सेंट्रीफ्यूजेशन विधि के माध्यम से अलग किया जा सकता है। उनके उदाहरण हवा में कीचड़ या प्रदूषक के रूप में दिए जा सकते हैं।
मुख्य अंतर
- मिश्रण अलग-अलग तत्वों के दो या अधिक कणों के भौतिक जुड़ाव के कारण बनता है जबकि यौगिक एक विशिष्ट अनुपात में दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के कारण बनते हैं।
- मिश्रण में विशिष्ट गुण या गलनांक और क्वथनांक नहीं होते हैं जबकि यौगिक होते हैं।
- मिश्रण के कणों को शारीरिक विधियों द्वारा आसानी से अलग किया जा सकता है जबकि यौगिकों में रासायनिक तकनीकों की आवश्यकता होती है।
- मिश्रण के निर्माण के दौरान कोई गर्मी परिवर्तन नहीं होता है, जबकि यौगिकों के निर्माण के दौरान गर्मी में परिवर्तन होता है।
- मिश्रण में निश्चित रचना नहीं होती है जबकि यौगिकों में एक निश्चित रचना होती है।
निष्कर्ष
ब्रह्मांड यौगिकों और मिश्रण से बना है जो विभिन्न तत्वों से बना है। वे हमारे जीवन का हिस्सा हैं। चूंकि मिश्रण और यौगिक दो या अधिक तत्वों से बने होते हैं, इसलिए उन्हें अक्सर एक साथ मिलाया जाता है। उपरोक्त लेख में, हमने यौगिक और मिश्रण के बीच स्पष्ट अंतर सीखा।
