विषय

• सामग्री: Solute और सॉल्वेंट के बीच अंतर
• तुलना चार्ट
• Solute क्या है?
• विलेय के लक्षण
• सॉल्वेंट क्या है?
• विलायक की योग्यता
• मुख्य अंतर
• निष्कर्ष

सॉल्ट और सॉल्वेंट के बीच का अंतर यह है कि किसी भी मिश्रण या समाधान में घुलने वाले पदार्थ को विलेय कहा जाता है, तरल या गैस को फुसफुसाता है जो एक और तरल, गैस या ठोस को घोलता है, विलायक के रूप में कहा जाता है।

एक समाधान को दो या अधिक पदार्थों के समरूप मिश्रण के रूप में वर्णित किया जा सकता है। एक विलयन में, जो पदार्थ विघटित होता है वह विलेय होता है, जबकि विलायक वह पदार्थ होता है जिसमें विलेय घुल जाता है। कई विलेय और सॉल्वैंट्स के मिश्रण से तैयार दैनिक जीवन में कई उत्पाद हैं और एक समाधान बनाते हैं। ये उत्पाद औषधि, साबुन, मलहम, चाय, कॉफी, चूने का रस आदि हैं।

समरूप मिश्रण वह घोल है जहां घोल पूरी तरह से और समान रूप से घोल में घुल जाता है। जबकि घुलनशीलता किसी अन्य सामग्री में घुलने के लिए सामग्री की क्षमता है। इस गाइड में, हम विलेय और विलायक के अंतर और विशेषताओं पर चर्चा करेंगे।

सामग्री: Solute और सॉल्वेंट के बीच अंतर

• तुलना चार्ट
• Solute क्या है?
  • विलेय के लक्षण
• सॉल्वेंट क्या है?
  • विलायक की योग्यता
• मुख्य अंतर
• निष्कर्ष

तुलना चार्ट

आधार	घुला हुआ पदार्थ	विलायक
अर्थ	जो पदार्थ में घुल जाता है घोल या मिश्रण में विलायक को विलेय के रूप में जाना जाता है। Solute प्रस्तुत करता है विलायक की तुलना में कम राशि में।	सामग्री जो घुल जाती है एक घोल में विलेय को विलायक कहा जाता है; विलायक अधिक से अधिक मौजूद है विलायक की तुलना में स्तर।
क्वथनांक	क्वथनांक की तुलना में क्वथनांक अधिक होता है।	यह विलेय की तुलना में कम है।
शारीरिक हालत	ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में स्थित है।	मुख्य रूप से तरल अवस्था से, लेकिन गैसीय भी हो सकता है।
निर्भरता	घुलनशीलता विशेषताओं पर निर्भर करता है विलेय का।	घुलनशीलता विशेषताओं पर निर्भर करता है इस विलायक की।

Solute क्या है?

एक पदार्थ जो एक घोल में घुलता है उसे विलेय कहा जाता है। एक विलेय ठोस, तरल या गैस हो सकता है, हालांकि ज्यादातर यह एक ठोस यौगिक है। पानी में शक्कर, समुद्री जल में नमक और वायुमंडल से ऑक्सीजन, विलेय के कुछ विशिष्ट उदाहरण हैं। विलेय केवल विलायक में भंग हो जाता है जब दोनों के बीच आकर्षक बल पर्याप्त मजबूत होता है, जो हो सकता है
कणों को धारण करने वाले आणविक बलों को जीतते हैं, अर्थात् विलेय-विलेय और विलायक-विलायक कण।

भले ही विलायक विलायक के साथ तुलना में मामूली राशि को समाधान से बनाए रखता है। लेकिन संतृप्ति नामक घोल से ऐसी स्थिति उत्पन्न होती है, जहां विलायक किसी भी आगे विलेय को भंग करने में असमर्थ होता है। एक कपल और विलायक का उदाहरण एक कप चाय पर विचार करके स्पष्ट किया जा सकता है। दूध पाउडर और चीनी गर्म पानी में घुल जाते हैं। यहाँ गर्म पानी विलायक है और चीनी और दूध पाउडर विलेय हैं।

विलेय के लक्षण

• विलायक की तुलना में सॉल्यूट का क्वथनांक अधिक होता है।
• ये ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं।
• विलेय के कणों के सतह क्षेत्र में वृद्धि करके, घुलनशीलता बढ़ जाती है। ठोस कण छोटे-छोटे टुकड़ों में टूट जाते हैं।
• गैसीय विलेय की स्थिति में, विलेयता तनाव से प्रभावित होती है, एक तरफ मात्रा और तापमान से।

सॉल्वेंट क्या है?

विलायक विलायक में भंग कर दिया जाता है। इसे उस सामग्री के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है जिसमें विभिन्न पदार्थ या रसायन घोल बनने के लिए घुल जाते हैं। सॉल्वेंट एक समाधान के महत्वपूर्ण हिस्से पर कब्जा कर लेता है। ये आमतौर पर तरल पदार्थ होते हैं। पानी को रोजमर्रा की जिंदगी में सबसे आम विलायक बताया जाता है क्योंकि इसमें किसी भी (गैस, तरल या ठोस) पदार्थों को घोलने की क्षमता होती है और इसे सार्वभौमिक विलायक भी कहा जाता है। घुलनशीलता का प्रमुख अंगूठा नियम है "जैसे भंग करना"। सॉल्वैंट्स को ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय के रूप में विभाजित किया जा सकता है।

ध्रुवीय विलायक में उच्च ढांकता हुआ निरंतर होता है और इसमें एक या एक से अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु होते हैं जैसे कि एन, एच या ओ केटोन्स, अल्कोहल, कार्बोक्जिलिक एसिड, और एमाइड ध्रुवीय विलायकों में पाए जाने वाले इस कार्यात्मक समूह के सामान्य उदाहरण हैं। ध्रुवीय सॉल्वैंट्स ध्रुवीय अणुओं से बने होते हैं और केवल ध्रुवीय यौगिकों को भंग कर सकते हैं। ध्रुवीय विलायक को ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स और ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के रूप में विभाजित किया गया है। मेथनॉल और पानी ध्रुवीय प्रोटिक अणु होते हैं क्योंकि वे विलेय के साथ हाइड्रोजन बंधन बना सकते हैं। दूसरी ओर, एसीटोन को एक ध्रुवीय एप्रोटिक विलायक के रूप में कहा जाता है क्योंकि वे विलेय के साथ हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकते हैं, लेकिन आयनिक विलेय के साथ द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय इंटरैक्शन बनाते हैं।

गैर-ध्रुवीय विलायक में एच और सी जैसे तुलनीय विद्युतीय परमाणुओं के साथ बंधन शामिल हैं। ये गैर-ध्रुवीय अणु से बने होते हैं और गैर-ध्रुवीय रसायन या विलेय को भंग कर सकते हैं।

विलायक की योग्यता

• सॉल्वेंट को कम क्वथनांक मिलता है और आसानी से वाष्पित हो जाता है।
• विलायक केवल तरल के रूप में मौजूद है, लेकिन ठोस या गैसीय भी हो सकता है।
• व्यापक रूप से प्रयुक्त सॉल्वैंट्स में कार्बन घटक शामिल होते हैं और इसलिए उन्हें कार्बनिक सॉल्वैंट्स कहा जाता है, जबकि अन्य को अकार्बनिक सॉल्वैंट्स कहा जाता है।
• सॉल्वैंट्स में रंग और गंध है।
• एसीटोन, अल्कोहल, गैसोलीन, बेंजीन, और xylene आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले कार्बनिक सॉल्वैंट्स हैं और रासायनिक व्यवसायों में बहुत महत्व रखते हैं।
• विलेय के साथ प्रतिक्रिया की गति में सुधार।
• सॉल्वैंट्स का उपयोग किसी समाधान में तापमान को विनियमित करने के लिए भी किया जाता है, या तो कुछ रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान उत्पन्न गर्मी को अवशोषित करने के लिए या करने के लिए

मुख्य अंतर

1. विलेय को एक विलयन में विलायक द्वारा घुलने वाली सामग्री के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जबकि विलेय को विघटित करने वाली सामग्री को विलायक कहा जाता है। इस प्रकार विलेय विलायक की तुलना में कम मात्रा में मौजूद होता है।
2. विलेय को तरल, ठोस या गैसीय अवस्था में देखा जाता है, जबकि विलायक मुख्य रूप से तरल अवस्था में पाया जाता है, लेकिन ठोस या गैसीय से हो सकता है
3. राज्य भी। विलायक की तुलना में क्वथनांक अधिक होता है। विलेय और विलायक के गुण एक दूसरे के अन्योन्याश्रित हैं।

निष्कर्ष

विलेय और सॉल्वैंट्स केवल रासायनिक प्रयोगशालाओं में उपयोग नहीं की जाने वाली सामग्री होगी, लेकिन वे दिन-प्रतिदिन के जीवन का हिस्सा हैं। एक समाधान में केवल दो तत्व होते हैं, जो विलेय और विलायक हो सकते हैं। सॉल्वेंट में एक समरूप समाधान में विलेय को विभाजित करने की क्षमता है। हमने पदार्थों की विशेषताओं पर चर्चा की और निष्कर्ष निकाला कि एक विलायक में विभिन्न प्रकार के विलेय हो सकते हैं और एक समरूप समाधान का उत्पादन कर सकते हैं।