कटियन बनाम अनियन
विषय
धनायन और आयन के बीच का अंतर यह है कि उस पर धनायन का धनात्मक आवेश होता है जबकि अनियन उस पर ऋणात्मक आवेश प्रदर्शित करता है।
केशन और अनियन उन पर एक चार्ज होने वाले परमाणु हैं। यहाँ हम इन दोनों आवेशित कणों के बीच के अंतर को जानेंगे। आयनों ने ऋणात्मक आवेश का प्रदर्शन किया जबकि आयन एक ऋणात्मक आवेश को प्रदर्शित करता है।
Word cation ’शब्द ग्रीक शब्द“ kata ”से लिया गया है जिसका अर्थ है नीचे। जबकि आयन शब्द की उत्पत्ति ग्रीक शब्द "एओ" से हुई है जिसका अर्थ है। केशन हमेशा कैथोड की ओर आकर्षित होते हैं जो एक नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रोड है, जबकि आयन हमेशा एनोड की ओर आकर्षित होते हैं जो एक सकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रोड है।
जब एक परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, और तब धनात्मक आवेश उस परमाणु पर दिखाई देता है, जो तब बनता है। एक आयन तब बनता है जब एक परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और इस प्रकार नकारात्मक चार्ज हो जाता है। धातु के परमाणुओं से कट्स बनते हैं जबकि आयनों का निर्माण अधातुओं के तत्वों से होता है। उद्धरणों में, प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक है, और यही कारण है कि यह एक सकारात्मक चार्ज दिखाता है। आयनों में, प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, और इसीलिए वे नकारात्मक आवेश को प्रदर्शित करते हैं।
एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, आयनों एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए आयनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। एक धनायन कभी भी धनायन के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है, और एक आयन कभी भी आयनों के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है। एक कटियन की त्रिज्या हमेशा आयनों की त्रिज्या से अधिक होती है क्योंकि, आयनों में, कक्षाओं को इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के साथ खो दिया जाता है जबकि आयनों में, इलेक्ट्रॉनों के लाभ के साथ कक्षा की संख्या बढ़ जाती है। एक धनायन जो धनात्मक आवेश को प्रदर्शित करता है, उसे किसी यौगिक के तत्व या रासायनिक सूत्र के नाम के बाद + उदा।, Fe2 + और NH4 + के नाम से दर्शाया जाता है। आयनों को भी उसी तरह से सुपरस्क्रिप्ट के साथ निरूपित किया जाता है - किसी यौगिक के तत्व या रासायनिक सूत्र के नाम के बाद, उदाहरण के लिए, Br- N3- इत्यादि। उद्धरणों के उदाहरण लोहे (Fe2 + और Fe3 +), सोडियम (Na +) हैं। ), पोटेशियम (K +) और मैग्नीशियम (Mg2 +)। आयनों के उदाहरण क्लोराइड (Cl-), फ्लोराइड (F-), ब्रोमाइड (Br-), हाइड्राइड (H-) और नाइट्राइड (N-) हैं।
सामग्री: Cation और Anion के बीच अंतर
- तुलना चार्ट
- उद्धरण क्या हैं?
- आयनों क्या हैं?
- मुख्य अंतर
- निष्कर्ष
तुलना चार्ट
| आधार | कटियन | ऋणायन |
| परिभाषा | वे कणों के प्रकार हैं जो सकारात्मक चार्ज को प्रदर्शित करते हैं। | वे कणों के प्रकार हैं जो नकारात्मक आवेश को प्रदर्शित करते हैं। |
| उनके पास चार्ज क्यों है? | उनके पास एक सकारात्मक चार्ज होता है क्योंकि वे एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं। | उनके पास ऋणात्मक आवेश होता है क्योंकि वे एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं। |
| शब्दों की उत्पत्ति | कटियन शब्द की उत्पत्ति ग्रीक शब्द "काटा" से हुई है जिसका अर्थ है नीचे। | आयन शब्द की उत्पत्ति ग्रीक शब्द "एओ" से हुई है जिसका अर्थ है नीचे। |
| इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन अनुपात के लिए | वे एक सकारात्मक चार्ज प्रदर्शित करते हैं क्योंकि प्रोटॉन की संख्या उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक है | वे एक नकारात्मक चार्ज प्रदर्शित करते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉन की संख्या उनमें प्रोटॉन की संख्या से अधिक होती है। |
| परमाणुओं का प्रकार | इनका निर्माण धातुओं के परमाणुओं से होता है | वे अधातुओं के परमाणुओं से बनते हैं। |
| इलेक्ट्रोड के प्रति आकर्षण | वे नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रोड, यानी कैथोड की ओर आकर्षित होते हैं। | वे सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रोड, यानी एनोड की ओर आकर्षित होते हैं। |
| उन्हें कैसे बदनाम किया जाता है | उन्हें यौगिक के तत्व या रासायनिक सूत्र के नाम के बाद सुपरस्क्रिप्ट + द्वारा दर्शाया जाता है। | उन्हें सुपरस्क्रिप्ट द्वारा घोषित किया जाता है - यौगिक के तत्व या रासायनिक सूत्र के नाम के बाद। |
| त्रिज्या | पिंजरों की त्रिज्या छोटी होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण कक्षाओं की संख्या कम हो जाती है | आयनों की त्रिज्या पिंजरों की त्रिज्या से बड़ी होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति के साथ कक्षाओं की संख्या बढ़ जाती है। |
| रासायनिक प्रतिक्रिया | रासायनिक प्रतिक्रिया में, आयनिक यौगिक बनाने के लिए वे आयनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं | एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, वे आयनिक यौगिक बनाने के लिए पिंजरों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। |
| के साथ प्रतिक्रिया न करें | वे सकारात्मक चार्ज कणों के साथ आकर्षित या प्रतिक्रिया नहीं करते हैं | वे सकारात्मक चार्ज कणों के साथ आकर्षित या प्रतिक्रिया नहीं करते हैं |
| उदाहरण | उद्धरणों के उदाहरण आयरन (Fe2 + और Fe 3+), कैल्शियम (Ca2 +), पोटेशियम (K +), एल्यूमीनियम Al3 +) और अमोनियम आयन (NH4 +) आदि के रूप में दिए जा सकते हैं। | आयनों के उदाहरण ब्रोमाइड (Br-), क्लोराइड (Cl-), नाइट्राइड (N-) और हाइड्राइड (H-), आदि के रूप में दिए जा सकते हैं। |
उद्धरण क्या हैं?
धनायन धनात्मक आवेशित कण होते हैं। वे तब बनते हैं जब किसी तत्व का एक परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। स्थिरता हासिल करने के लिए परमाणु ऐसा करते हैं। दूसरे शब्दों में, वे महान गैसों का क्रम प्राप्त करना चाहते हैं जो ब्रह्मांड में सबसे स्थिर तत्व हैं। कटियन शब्द की उत्पत्ति ग्रीक शब्द "काटा" से हुई है जिसका अर्थ है नीचे। एक पिंजरे में, प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक होती है। जैसा कि हम जानते हैं, प्रोटॉन के पास एक धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। धनात्मक आवेशित कणों की अधिक संख्या के कारण, धनायन धनात्मक आवेश दिखाते हैं। परमाणुओं की धातुओं से कटाई हमेशा बनती है। इसका कारण यह है कि धातुओं में इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है। एक धात्विक सतह पर अनगिनत मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, और उनके परमाणु पिंजरों के रूप में मौजूद होते हैं।
पिंजरे हमेशा कैथोड की ओर आकर्षित होते हैं जो एक नकारात्मक इलेक्ट्रोड है। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, आयनों यौगिकों के निर्माण के लिए आयनों के साथ हमेशा प्रतिक्रिया करते हैं। इस तरह की प्रतिक्रिया का एक सबसे अच्छा उदाहरण आम नमक का गठन है, अर्थात्, सोडियम क्लोराइड (NaCl) जिसमें सोडियम एक कटियन है और क्लोराइड एक आयन है। सोडियम (Na +), पोटेशियम (K +), लिथियम (Li +), मैग्नीशियम (Mg2 +) और एल्यूमीनियम (Al3 +) के रूप में उद्धरणों के उदाहरण दिए जा सकते हैं। सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए यौगिकों के बीच एक उदाहरण अमोनियम आयन (NH4 +) का है।
आयनों क्या हैं?
आयनों वे परमाणु होते हैं जिनके पास ऋणात्मक आवेश होता है। वे एक नकारात्मक चार्ज प्रदर्शित करते हैं क्योंकि परमाणु स्थिरता प्राप्त करने के लिए एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं। इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की संख्या उन परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या से अधिक हो जाती है, और वे एक नकारात्मक चार्ज दिखाते हैं। अधिकतर गैर-परमाणुओं के परमाणु इस प्रवृत्ति को दर्शाते हैं। वे इस प्रकार के व्यवहार का प्रदर्शन करते हैं ताकि वे महान गैसों का पालन कर सकें जो इस ब्रह्मांड का सबसे स्थिर तत्व है।
आयन हमेशा सकारात्मक इलेक्ट्रोड की ओर आकर्षित होते हैं, यानी एनोड। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में आयनों यौगिकों आयनों यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। शब्द अनियन की उत्पत्ति ग्रीक शब्द "एओ" से हुई है जिसका अर्थ है। आयनों के उदाहरण सल्फर (S-), आयोडाइड आयन (I-), ब्रोमाइड (Br-), क्लोराइड (Cl-), हाइड्राइड (H-) और नाइट्राइड (N-) के रूप में दिए जा सकते हैं।
मुख्य अंतर
- Cations वे कण होते हैं जिनके पास धनात्मक आवेश होता है जबकि आयन उन कण होते हैं जिनके पास ऋणात्मक आवेश होता है।
- पिंजरों में एक नकारात्मक इलेक्ट्रोड की ओर बढ़ने की प्रवृत्ति होती है, यानी कैथोड जबकि आयनों में सकारात्मक इलेक्ट्रोड, यानी एनोड की ओर बढ़ने की प्रवृत्ति होती है।
- उद्धरणों में, प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक होते हैं जबकि आयनों में, प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है।
- धातू तत्वों के परमाणुओं से धनायनों का निर्माण होता है, जबकि अयनों का निर्माण अधातु तत्वों के परमाणुओं से होता है।
- आयनों की परिक्रमाएं कटियन की कक्षाओं से बड़ी हैं।
निष्कर्ष
Cation और anions, दोनों आवेशित कण हैं। विज्ञान के छात्रों के लिए उन दोनों के बीच अंतर जानना बहुत महत्वपूर्ण है। उपरोक्त लेख में, हमने पिंजरों और आयनों के बीच स्पष्ट अंतर सीखा।
